Synthese von Ammoniumchlorat [10192-29-7]

Ammoniumchlorat [10192-29-7-A]            NH4ClO3


2 KClO3  +  (NH4)2SO4  →  2 NH4ClO3  +  2 K2SO4

Beim Umgang mit NH4ClO3 ist Vorsicht geboten, da die Substanz ohne erkennbare Ursache explodieren kann. Ammoniumchlorat ist definitiv explosiv bei Temperaturen über 100 °C. Wenn das Material offen in einer dünnen Schicht ausbreitet wird, kann es weitestgehend ohne Gefahr gehandhabt werden.

Durchführung: Die Vorschrift befindet sich unter Bariumchlorat, da Ammoniumchlorat ein Zwischenprodukt zu dessen Darstellung ist. Die vom beigemengten Alkohol befreite Ammoniumchlorat-Lösung wird, wenn Ammoniumchlorat als solches isoliert werden soll, vor der in der genannten Vorschrift geschilderten Bariumhydroxid-Zugabe zur Kristallisation eingedunstet, wenn man es nicht vorzieht – da die so gewonnene Substanz noch Sulfat-Ionen enthalten kann –, die gesamte, für Bariumchlorat gegebene Vorschrift zu befolgen und dann aus dem bequem rein darzustellenden Bariumchlorat durch Umsetzung mit Ammoniumsulfat gemäß 10192-29-7-C das gewünschte Ammoniumchlorat darzustellen.

Übernommen aus: Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Stuttgart: Ferdinand Enke Verlag 1975-1981
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Letzte Aktualisierung: 19/09/11


Ammoniumchlorat [10192-29-7-B]            NH4ClO3


HClO3  +  NH3  →  NH4ClO3

oder

2 HClO3  +  (NH4)2CO3 · H2O  →  2 NH4ClO3 +  CO2  +  2 H2O

Beim Umgang mit NH4ClO3 ist Vorsicht geboten, da die Substanz ohne erkennbare Ursache explodieren kann. Ammoniumchlorat ist definitiv explosiv bei Temperaturen über 100 °C. Wenn das Material offen in einer dünnen Schicht ausbreitet wird, kann es weitestgehend ohne Gefahr gehandhabt werden.

Durchführung: Chlorsäurelösung wird mit der stöchiometrisch notwendigen Menge an Ammoniak oder Ammoniumcarbonat versetzt und die Lösung über Schwefelsäure im Exsikkator zur Kristallisation gebracht.

Übernommen aus: Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Stuttgart: Ferdinand Enke Verlag 1975-1981
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Letzte Aktualisierung: 19/09/11

Ammoniumchlorat [10192-29-7-C]            NH4ClO3


Ba(ClO3)2 · H2O +  (NH4)2SO4 →  2 NH3ClO3  +  BaSO4 +  H2O

Beim Umgang mit NH4ClO3 ist Vorsicht geboten, da die Substanz ohne erkennbare Ursache explodieren kann. Ammoniumchlorat ist definitiv explosiv bei Temperaturen über 100 °C. Wenn das Material offen in einer dünnen Schicht ausbreitet wird, kann es weitestgehend ohne Gefahr gehandhabt werden.

Durchführung: Konzentrierte Lösungen der Komponenten werden in stöchiometrischen Mengen zusammmengegeben; die Lösung wird nach Abfiltrieren des Bariumsulfats eingedunstet.

Übernommen aus: Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie Band 1, Seite 323, Stuttgart: Ferdinand Enke Verlag 1975
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Letzte Aktualisierung: 19/09/11